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下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　�。�
分析：根據(jù)能量最低原理寫出電子排布式，可確定各電子層中電子數(shù)是否合理．
解答：解：A．Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（9）N（2），故A錯誤；
B．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（13）N（1），故B正確；
C．Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（18）N（4），故C正確；
D．CuCr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，各電子層中電子數(shù)應為K（2）L（8）M（18）N（1），故D正確．
故選A．
點評：本題考查核外電子排布，題目難度中等，注意看電子排步不能只看主量子數(shù)，還要看副量子數(shù)和磁量子數(shù)，也不是次外層一定要到18電子才穩(wěn)定，基態(tài)原子電子排步是按照能量最低原理，洪特規(guī)則和包利不相容原理來排的，先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道，即ns→（n-2）f→（n-1）d→np的順序排列，第24號元素Cr和第29號元素Cu是因為在3d電子層上的電子接近半滿或全滿才將外層的電子填到內層的，這樣可以使原子處在一個較低能量的狀態(tài)下，更穩(wěn)定．這種類型例外應該可以只記Cr和Cu．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
，它屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的單質晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
，F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為
Ni5La
Ni5La
．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（請列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
O
O
（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
sp
sp
．
（4）E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
孤對電子
孤對電子
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性．A原子的配位數(shù)為
6
6
；該晶體的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子核中只有一個質子；B原子外圍電子排布nS nnP n；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式
 
．
（2）這五種元素中電負性最大的是
 
（填元素符號，下同）第一電離能最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省普通高中畢業(yè)班高考適應性測試試卷（理綜）化學部分 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質量為，則該晶胞的體積是    。（請列出算式）

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市六校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是            ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                  。

（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H2O、NH3等形成配合物。

B的無水硫酸鹽晶體呈          色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成             ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到             ，寫出后一步反應的離子方程式                    。

（3）C元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為          。

（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質反應的離子方程式是____________________。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

 

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