13．生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點(diǎn)是（　　）
A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃

分析 依據(jù)合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)的性質(zhì)解答．

解答 解：生鐵為合金，屬于混合物，則生鐵的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，生鐵的熔點(diǎn)是1100℃～1200℃，則鐵的熔點(diǎn)高于1200℃，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金的性質(zhì)，熟悉合金熔點(diǎn)規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機(jī)物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機(jī)物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問(wèn)題：
（1）①寫(xiě)出有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱(chēng)：羧基②有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型
①由乙烯生成有機(jī)物D加成反應(yīng)    ②合成有機(jī)物G縮驟反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．人體血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c（H+）•c（OH-）變大
C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時(shí)，H2CO3的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號(hào)）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖2所示
①c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點(diǎn)溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫(xiě)“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與74.75克金屬鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數(shù)目為3NA．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．這兩種不同化合物的化學(xué)式分別為K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu（NH3）42+，①反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有A、C（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價(jià)鍵      D．非極性共價(jià)鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2：在晶體中變形成多聚體（BeCl2）．試畫(huà)出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式，并指出對(duì)應(yīng)Be原子的雜化軌道類(lèi)型．
結(jié)構(gòu)式Cl-Be-Cl雜化軌道類(lèi)型sp
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類(lèi)型sp2
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類(lèi)型sp3．

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