精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是（　�。�
A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃

分析 依據合金的熔點低于成分金屬的熔點的性質解答．

解答 解：生鐵為合金，屬于混合物，則生鐵的熔點比鐵的熔點低，生鐵的熔點是1100℃～1200℃，則鐵的熔點高于1200℃，
故選：D．

點評 本題考查了合金的性質，熟悉合金熔點規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H12O，且分子結構中只含有2個甲基和1個羥基的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：RCH2X+NaOH$→_{△}^{水}$ RCH2OH+NaX  （ X為Cl或Br ）

有機物E可用作塑料增塑劑或涂料的溶劑，有機物G為高分子化合物．E和G可以用下列方法合成．

回答下列問題：
（1）①寫出有機物C中的官能團名稱：羧基②有機物B的結構簡式：
（2）寫出上述轉化中反應的反應類型
①由乙烯生成有機物D加成反應    ②合成有機物G縮驟反應
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A+C→E：
②CH2=CH2 $→_{CCl_{4}溶液}^{+Br_{2}de}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變化關系如表所示，則下列說法中正確的是（　�。�
$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c（H+）•c（OH-）變大
C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0時，H2CO3的電離程度大于HCO3-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產生的OH-離子濃度（c）的關系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點溶液中由水電離產生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某同學在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應中有NA個電子轉移
C．濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經測定反應中轉移的電子數與74.75克金屬鈉與水反應轉移的電子數相同．則此條件下反應：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2 （g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．+16Q kJ•mol-1C．+8Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ鍵數目為3NA．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．這兩種不同化合物的化學式分別為K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨離子Cu（NH3）42+，①反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵     C．極性共價鍵      D．非極性共價鍵
（5）金屬鈹與氯氣也可以形成化合物，在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2：在晶體中變形成多聚體（BeCl2）．試畫出各種存在形式的結構式，并指出對應Be原子的雜化軌道類型．
結構式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結構式雜化軌道類型sp2
結構式雜化軌道類型sp3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案