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將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
B、當向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
C、第12 min時改變的反應條件為升高溫度
D、向該容器內充入He氣，容器內氣體壓強增大，所以反應速率增大
考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、反應前后氣體體積減小，當容器內的壓強不發(fā)生變化，說明該反應達到平衡；
B、當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值不變；
C、正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氮氣濃度減小，NO、CO濃度增大；
D、向該容器內充入He氣，總壓增大，氣體分壓不變，所以反應反應速率不變．
解答： 解：A、反應前后氣體體積減小，當容器內的壓強不發(fā)生變化，說明該反應達到平衡，故A正確；
B、當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值不變，故B錯誤；
C、正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氮氣濃度減小，NO、CO濃度增大，和圖象符合，故C正確；
D、向該容器內充入He氣，總壓增大，氣體分壓不變，所以反應反應速率不變，故D錯誤．
故選：AC．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，化學反應速率的影響因素，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C、NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D、NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的說法中正確的是（　　）
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過濾紙
C、膠體粒子不停地無秩序運動
D、膠體不穩(wěn)定，靜止后容易形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極上析出5.6mL O2（標準狀況）
B、陰極上析出64mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標準狀況）
D、陽極和陰極質量都無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應為：
 
；總反應離子方程式：
 
．
②要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的
 
．
（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液．請回答：
①陽極的電極材料是
 
，電極反應式是
 
；
②陰極電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測定銅的相對原子質量．（裝置如圖所示）
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積為VL（氧元素的相對原子質量為16），A、B分別連接直流電源的
 
和
 
．（填“正極”或“負極”）
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有
 
．電解的離子方程式為
 
．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是
 
（填寫序號）．
①A極的質量增重m g  ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是
 
；不必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：
 
（用含有m、V的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL同濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅．試計算：
（1）原混合物中銅和鐵的質量各為多少？
（2）稀硝酸的物質的量濃度為？

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