Question

某化學(xué)興趣小組用電解CuSO₄溶液的方法，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．（裝置如圖所示）
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積為VL（氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16），A、B分別連接直流電源的

 

和

 

．（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有

 

．電解的離子方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是

 

（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重m g  ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

 

；不必要的是

 

（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

 

（用含有m、V的計(jì)算式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電解硫酸銅溶液，如果陽(yáng)極上析出氧氣，則陽(yáng)極是惰性電極，工作時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，則陽(yáng)極連接電源正極，陰極連接電源負(fù)極；
（2）電解硫酸銅溶液，根據(jù)陰陽(yáng)極上離子放電順序書寫電池反應(yīng)式及溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（3）要測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量還要測(cè)定析出銅的質(zhì)量；
（4）測(cè)定銅的質(zhì)量，要測(cè)定電解前后電極的質(zhì)量，測(cè)定電極質(zhì)量時(shí)要除去電極上吸附的離子的干擾；
（5）根據(jù)銅的相對(duì)原子質(zhì)量和氧氣的關(guān)系式計(jì)算；．

解答： 解：（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，說(shuō)明陽(yáng)極上是氫氧根離子放電而不是銅放電，所以銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，則A連接直流電源的負(fù)極，B連的是正極，故答案為：負(fù)極；正極；
（2）電解硫酸銅時(shí)，石墨作陽(yáng)極，則陰極上銅離子得電子而析出銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電而生成氧氣，溶液中銅離子濃度減小，溶液顏色變淺，電池反應(yīng)式為：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺；2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）要測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量還要測(cè)定析出銅的質(zhì)量，A電極上析出銅，故選①；
（4）A．稱量電解前電極的質(zhì)量和電解后的質(zhì)量，從而得出析出銅的質(zhì)量，故正確；
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗，除去吸附的離子，故正確；
C．根據(jù)電解前后電極的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算即可，不用刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，故錯(cuò)誤；
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行，減小誤差，故正確；
E．為防止銅和氧氣反應(yīng)，所以在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法，故正確；
故選：ABDE；C；
（5）根據(jù)2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺知，標(biāo)況下，生成22.4L氧氣析出2mol銅，析出mg銅時(shí)放出VL氧氣，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量=

22.4m

2V

=

11.2m

V

，故答案為：

11.2m

V

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)探究，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，如果燃料和氧化劑相同，而電解質(zhì)溶液不同，則電極反應(yīng)式也不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．