下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇杏脤?shí)線畫出周期表未完成的邊界。
（2）表中字母對(duì)應(yīng)的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是_________，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比e對(duì)應(yīng)元素強(qiáng)____________________。
（3）第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如下所示，其中序列“8” 所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是_________________。 
（4）現(xiàn)有b、d、h三種元素的氫化物，其中沸點(diǎn)最高的氫化物的空間構(gòu)型是_________________。
（5）i對(duì)應(yīng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為__________________。
（1）“略”
（2）氟； 2F＋2HO = 4HF＋O
（3）Si
（4）三角錐
（5）HClO4=H++ClO4－
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③氫化物的化學(xué)式為
NH3
NH3
．
（3）元素④-般在化合物中顯
負(fù)
負(fù)
價(jià)，但與
F
F
形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界，①～⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）③⑥兩元素形成的化合物的電子式為：

（2）元素②③④⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符號(hào)表示）．元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的物質(zhì)的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4
．
（3）元素②⑦⑧的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化學(xué)式表示）．
（4）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
NH3
NH3
，該分子中含有
共價(jià)
共價(jià)
鍵．
（5）元素③與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)上電解其水溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
氟
氟
，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為
34
34
．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式
，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式
，上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
．
（2）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是
共價(jià)鍵、離子鍵
共價(jià)鍵、離子鍵
．
（3）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
；
；
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）②號(hào)元素位于第           周期        族。

（3）寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號(hào)元素形成的原子晶體的化學(xué)式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，該生成物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是       。

 

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