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在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、CH3COO-、Cl-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液呈強酸性，說明溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應且這些離子和氫離子也不反應的就能共存，據此分析解答．
解答： 解：A．H+、CH3COO-生成弱電解質醋酸，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、CO32-生成碳酸鋇沉淀，且H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+、Cl-反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤；
D．這些離子之間不反應且和氫離子也不反應，所以能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子共存，為高考熱點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，還常常與離子顏色、溶液pH、溶液酸堿性、鹽類水解、氧化還原反應等聯(lián)合考查，易錯選項是A，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內H2的平均反應速度為
 
．達平衡時，HI的轉化率是
 
．
（2）上述正向反應是：
 
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K的值為
 
．
（5）要增大反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑               
D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有關實驗的描述正確的是（　�。�
A、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入銀氨溶液，出現銀鏡，說明淀粉已經全部水解
B、除去苯中混有的苯酚，加濃溴水，然后過濾
C、向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2，可以看到澄清的溶液變渾濁
D、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定弱電解質溶液的電導率可確定電解質的強弱及電離常數
（1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
下列反應不能進行的是
 

a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
（2）常用電導法測量空氣中的二氧化碳的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質最適合用作二氧化碳吸收液的是
 

a．硫酸溶液 b溴水 c．氫氧化鈉溶液  d．食鹽溶液
（3）若測得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關反應離子方程式來解釋上述實驗現象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的反應速率 v （x）為（　　）
A、v （O2）=0.01mol?（L?s） -1
B、v （NO）=0.008mol?（L?s） -1
C、v （H2O）=0.006mol?（L?s） -1
D、v （NH3）=0.002mol?（L?s） -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、S2-+H2O?HS-+OH-
D、NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH＜7的溶液一定顯酸性
B、25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C、室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D、在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　�。�
A、一定是一種物質被氧化，另一種物質被還原
B、物質在變化中失去電子，此物質是氧化劑
C、發(fā)生電子轉移的反應一定是氧化還原反應
D、發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組的同學為探究Na2O2與SO2的反應，用如圖1所示裝置進行實驗．通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．
請回答下列問題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（2）部分同學依據Na2O2和CO2的反應，用類比的方法推理Na2O2與SO2反應的固體產物為
 
．另一部分同學依據SO2的強還原性和Na2O2的強氧化性，猜想產物中含有Na2SO4．為檢驗生成物中是否存在Na2SO4，他們設計了如下實驗方案：

請判斷上述方案是否合理
 
，簡要說明理由：
 
．
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體，請分析通入SO2物質的量與溶液中溶質組成的關系，填寫下表空格．
n（SO2）的范圍 1mol溶液中溶質的化學式
（0，0.5）
 
 
 Na2SO3、NaHSO3
請在圖2中畫出溶液中溶質的總質量隨緩慢通入SO2物質的量的變化曲線．（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標）

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