【題目】如圖是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是活細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法中不正確的是( )
A. 圖1中A、B、C分別是水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì);圖2中a、b、c三種元素依次表示碳、氫、氧
B. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含圖2中的a、b、c
C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則A中不含圖2中的b
D. 圖1可以表示人體細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,而此時含量最多的元素為圖2中的b
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時,含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= ]。下列說法正確的是
A. K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)
B. 25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100
C. 由B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4
D. A.C 兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度: C
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【題目】欲將NaCl、CaCO3分離,可能會涉及如下操作步驟:
①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取,其中正確的是( )
A.①②③B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.全部
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【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):
A________;B________;C _________
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(4)HCO與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________
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【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是( )
A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進(jìn)作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響,所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序為:②>③>①。則要達(dá)到相同的銨根離子濃度,水解程度大的溶液,物質(zhì)的濃度應(yīng)該越大,即溶液濃度由大到小的順序是:②>③>①。選項A錯誤。由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,由于醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度,所以中和以后得到醋酸鈉(較少)和醋酸(較多)的混合溶液,溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因為鈉離子是醋酸鈉完全電離生成的,氫離子使醋酸微弱電離得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。選項B錯誤。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合,兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等,等體積混合,恰好中和,溶液顯中性。選項C錯誤。pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,其,所以 , ,選項D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH,溶液中c(Na+)明顯增大,雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解,但是c(CH3COO-)的增大一定不明顯,所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值減小,①錯誤。加入固體KOH,氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解,c(CH3COO-)增大,c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,②正確。加入固體NaHSO4,溶液中c(Na+)明顯增大,同時電離出的氫離子會促進(jìn)CH3COONa的水解,c(CH3COO-)減小,c(CH3COO-)/c(Na+)比值減小,③錯誤。加入固體CH3COONa,增大了溶液中的CH3COONa濃度,濃度越大CH3COONa的水解成都越小,所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值越大,④正確。加入冰醋酸,醋酸電離會增大c(CH3COO-),c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,⑤正確。所以正確的是②④⑤,選項D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】40℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D. 隨著CO2的通入,不斷增大
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【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時,F原子中和H原子對稱性不一致的軌道是( )
A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關(guān)系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO
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【題目】在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+2Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L(非平衡態(tài)),在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,Z的濃度為 0.3mol/L,則下列判斷正確的是( )
A. b≥0.1mol/L
B. 改變條件建立新平衡時Z的平衡濃度c:0.2mol/L≤c<0.3mol/L
C. a≥0.05 mol/L
D. 該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于(a+b+0.2)mol/L
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