【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

【答案】A

【解析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以A正確，B不正確。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，水的反應(yīng)速率是最大的，C不正確�？赡娣磻�(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，D不正確。所以答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設(shè)置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設(shè)置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應(yīng)3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學認為反應(yīng)時間過長或加入的淀粉量少都可能導(dǎo)致實驗失敗，其依據(jù)是酶的催化具有____的特點。

（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結(jié)果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點限制酶促反應(yīng)速率的外界因素主要是____。

（3）若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應(yīng)速率為 g／min。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：

① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

A的化學式是 B的化學式是

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

B. 用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3－

C. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)

D. 用排水集氣法收集二氧化氮氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5個碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)為：____________________________。

（2）b電極上得到的氣體是_______，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 _____。

（3）若甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標準狀況)。

（4）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負極的電極反應(yīng)為：負極_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“電離”或“水解”)

（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，c(S2-)將________(填“增大”“ 減小”或“不變”，下同)；向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶被時，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移動，平衡b___________移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案