Question

在反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　　）

• A、用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L^-1?min^-1
• B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1：2：3
• C、B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L^-1?min^-1
• D、C在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.2 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．A為固體，不能根據(jù)v=

△c

△t

計算的v（A）；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)v=

△c

△t

計算的v（B）表示2min內(nèi)的平均速率，不是即時速率；
D．不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算判斷．

解答： 解：A．A為固體，濃度不變，不能利用v=

△c

△t

方式用A來表示反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B錯誤；
C.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，2min內(nèi)用B表示的平均速率v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（C）=

2

3

v（B）=

2

3

×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率意義及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意常用計算由定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略A為固態(tài)．