下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl-+2H+ 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；精煉銅時(shí)，用純銅作陰極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，離子方程式水不能拆開(kāi)；
B．在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；
C．鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)；
D．電鍍池中，鍍層金屬陽(yáng)極，鍍件是陰極，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，據(jù)此回答．
解答： 解：A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，離子方程式水不能拆開(kāi)，故A錯(cuò)誤；
B．在“銅鋅原電池”中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，活潑金屬鋅是負(fù)極，ZnSO4溶液為負(fù)極的電解質(zhì)溶液，故B正確；
C．鍍層破損后，鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．電鍍池中，鍍層金屬陽(yáng)極，鍍件是陰極，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、H
 
?
?
??
O
??
 
?
?
H
B、HBr
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1：2：3
C、B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1
D、C在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.2 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+數(shù)目減少
B、溶液中c（Ca2+）增大
C、溶液中c（Ca2+）減小
D、溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，既不影響生成氫氣體積，又能加快反應(yīng)速度，下列方法可行的是（　　）
A、加入硫酸銅粉末
B、加入硝酸鈉粉末
C、加入醋酸鈉晶體
D、加入鉛筆芯末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原電池形成的條件分析圖所示的各裝置，其中有電流通過(guò)的是（　�。�
A、
乙醇
B、
稀硫酸
C、
D、
稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)一定是Z＞X＞Y
B、X、Z兩種元素的金屬性X＞Z
C、Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物
D、工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由SO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用題圖探究鋁鎂合金的組成．
（1）A中試劑為1mol/L的NaOH溶液．該小組欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是
 
．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)稱(chēng)量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，需要在天平兩端放上兩張相同的稱(chēng)量紙
（2）實(shí)驗(yàn)前將鋁鎂合金在稀酸中浸泡目的（用離子方程式表示）：
①
 
；②
 
．
（3）檢查裝置氣密性的方法
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，與足量NaOH溶液反應(yīng)后測(cè)得氫氣體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為
 
g．
（6）另一活動(dòng)小組稱(chēng)取a g合金，與足量HCl溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣c L，鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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