【題目】下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp3雜化的是

A. N3 –與CO2 B. BF3和C O32--

C. NO2+與CO2. D. H3O+與NH3

【答案】D

【解析】A. N3 –與CO2的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，碳原子為sp雜化，故A錯(cuò)誤；B. BF3和C O32—的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，B原子為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C. NO2+與CO2的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，碳原子為sp雜化，故C錯(cuò)誤；D. H3O+與NH3的最外層電子數(shù)和原子數(shù)相等，屬于等電子體，氨氣分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，N原子為sp3雜化，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，復(fù)旦大學(xué)出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學(xué)也出現(xiàn)過(guò)類似的案例。鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是。

A. 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B. 能生成＋3價(jià)離子化合物

C. Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化

D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脫氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質(zhì)用編號(hào)填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分別為 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫(xiě)三種）

(3) 四種元素兩兩組合，能組成共價(jià)化合物的化學(xué)式有_______、_________、_________。（至少寫(xiě)三種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 ( )。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號(hào)）所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請(qǐng)你寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對(duì)于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是

A．Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

C．Tl的還原性強(qiáng)于Al D．Tl能生成+3價(jià)的化合物

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