【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s) △H﹥0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

【答案】D

【解析】

A. 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
B. 石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
C. 在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量為中和熱；
D. 2 mol氣態(tài)SO3比2 mol液態(tài)SO3的能量高，因此生成2 mol氣態(tài)SO3時(shí)放出的熱量少，焓變大。

A. 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫的關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=57.3 kJ/mol，弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于57.3 kJ/mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 2 mol氣態(tài)SO3比2 mol液態(tài)SO3的能量高，因此生成2 mol氣態(tài)SO3時(shí)放出的熱量少，焓變大，即△H1＞△H2，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙所示。

已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問題:

（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。

（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。

（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。

（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素與我們的生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硝普鈉（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。

①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為____________。

②硝普鈉中不存在的作用力有____________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價(jià)鍵 e．非極性共價(jià)鍵 f．氫鍵

③硝普鈉的內(nèi)界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，由其中兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構(gòu)型為_________。

（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點(diǎn)較低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶體類型為____________。

②FeCl3的熔點(diǎn)(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學(xué)式為____________，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如下圖2所示。其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物晶體的密度為ρ gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞參數(shù)a=___nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

濾渣的成分是________，反應(yīng)②的離子方程式是________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度/℃

氧化率/%

氧化時(shí)間/h

暴露空氣中

110120

90

18

在對(duì)流空氣氧化爐中

110120

99

8

在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是________。

(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3 (如圖）：陽極電極反應(yīng)式為______，離子交換膜為______ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液，電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______。

（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學(xué)的重要試劑，可做消毒劑和防腐劑。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a. 加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c. 及時(shí)移走產(chǎn)物 d. 降溫

②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。

（2）已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2的同時(shí)生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

B.放電時(shí)，電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

C.該電池持續(xù)放電時(shí)，離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時(shí)消耗氧氣16.8 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案