Question

往100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的AlCl₃ 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
（1）求生成沉淀的質(zhì)量？
（2）若加入NaOH溶液為350mL，則生成沉淀質(zhì)量為多少克？
（3）當(dāng)加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓判斷堿是否過量，若過量則氫氧化鋁會溶解，不過量按照氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算；
（2）若加入NaOH溶液為350mL，先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，又發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式計算；
（3）生成的沉淀恰好完全消失，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）往100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的AlCl₃ 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液，先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈉不足，則生成的氫氧化鋁為m=0.1mol×

1

3

×78g/mol=2.6g；
答：生成沉淀的質(zhì)量為2.6g；
（2）若加入NaOH溶液為350mL，先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
                               0.1mol 0.3mol   0.1mol
又發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
     0.05mol    0.05mol
所以剩余的氫氧化鋁為0.1mol-0.05mol=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×78g/mol=3.9g；
答：若加入NaOH溶液為350mL，則生成沉淀質(zhì)量為3.9g；
（3）生成的沉淀恰好完全消失，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
則消耗的氫氧化鈉為n（NaOH）=4n（AlCl₃）=0.4mol，所以V=

n

c

=

0.4mol

1mol/L

=0.4L=400ml；
答：當(dāng)加入400ml1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．