下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W>R>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵


答案　CD

解析　A項，X為O，R為S。B項，W為Cl，R為S，X為O，原子半徑R(S)>W(Cl)>X(O)。C項，Y為F，X為O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O。D項，Na2O2中含有共價鍵。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁表面氧化膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期盛放或腌制咸菜。該小組同學(xué)設(shè)計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下所示：

實驗

編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

1

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1鹽酸

30 s時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

2

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸

55 s時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

(1)你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。

(2)根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(   )

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時，Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池的放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖甲裝置進行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

B．用圖乙裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖丙裝置檢驗電流的方向

D．用圖丁裝置制取少量Cl2

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下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　)

A．K＋、Na＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨水是一種常用的化學(xué)試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如右裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O(濃)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在________(填“A”或“B”)中。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：_______________。

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置。

(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；

因素二：________________。

②請你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗

步驟

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

及結(jié)論(步驟

1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液

2

(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.005 0 mol·L－1 的標準硫酸溶液滴定，滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 mL，則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。

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下列關(guān)于pH＝12的Na2CO3溶液說法正確的是(　　)

A．升高溶液溫度，溶液pH增大

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．溶液中c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

D．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答:(1)該實驗中A部分的裝置是　　　　(填寫裝置的序號)。

(2)請你設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟): ___________________________________________________________________。

(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______________________。

(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反應(yīng)完成時,共用去Na2S2O320.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為: _________________________________。

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下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是　(　　)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

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同步練習(xí)冊答案