下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用圖甲裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO
B.用圖乙裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C.用圖丙裝置檢驗(yàn)電流的方向
D.用圖丁裝置制取少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4,工藝流程如下。
回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱________,操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。
(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為_(kāi)_____________。檢驗(yàn)該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。
(3)下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是________(填序號(hào))。
選擇氨氣的制取裝置后,再選用下列裝置收集干燥的氨氣,并制取硫酸銨溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接__________________________。
(4)該小組還通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究氨氣的性質(zhì)。
利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成無(wú)毒物質(zhì),預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2________ L。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:
①NO2氧化性較弱,不能將NH3氧化;
②在此條件下,NH3的轉(zhuǎn)化率極低;
③________________________________________________________________________。
此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常溫加水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ④加入鐵粉 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加濃鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 操作 | |
① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
② | 欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾 |
④ | 證明SO2具有漂白性 | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 | 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 | 測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH |
A.①④⑤ B.②③⑤
C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是( )
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A | 證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng) | 用同一電路測(cè)等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性 |
B | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) | 將CO2通入Na2SiO3溶液中 |
C | 證明鈉的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) | 向CuCl2溶液中投入金屬鈉 |
D | 證明溶液中含有I- | 向溶液中加入淀粉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________________________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 ________ (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________________________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)甲方案:
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為n(H2SO4)∶n(HNO3)=__________。
(2)乙方案:將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5 h,升溫到60 ℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64 g·mol-1,M(CuSO4·5H2O) =250 g·mol-1]。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50~60 ℃,不宜過(guò)高的原因是______________;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4,然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的________(填序號(hào));
A.CaO B.NaOH C.CuCO3
D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是______________;
(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫(xiě)兩條):____________________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀
溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則b>a
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