Question

4．配平下列化學(xué)方程式：
2KI+2H₂SO₄（濃）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O
如反應(yīng)生成1mol I₂，則電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為2mol，還原劑是KI．

Answer 1

分析 反應(yīng)中-1價(jià)碘離子化合價(jià)升高為碘單質(zhì)中0價(jià)，濃硫酸中+6價(jià)硫化合價(jià)降為二氧化硫中+4價(jià)，依據(jù)得失電子守恒及原則個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
依據(jù)方程式，分析氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑．

解答 解：反應(yīng)中-1價(jià)碘離子化合價(jià)升高為碘單質(zhì)中0價(jià)，化合價(jià)升高1，濃硫酸中+6價(jià)硫化合價(jià)降為二氧化硫中+4價(jià)，化合價(jià)降低2，要使氧化劑得到電子等于還原劑失去電子，則碘化鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，碘單質(zhì)系數(shù)為1，硫酸鉀系數(shù)為1，濃硫酸系數(shù)為2，水分子系數(shù)為2，方程式：
2KI+2H₂SO₄（濃）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O；
依據(jù)方程式可知：反應(yīng)中碘化鉀中碘離子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碘化鉀作還原劑，2mol碘離子失去2mol電子生成1mol碘單質(zhì)；
故答案為：2；2；1；1；1；2；2； KI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．