17．下列物質(zhì)檢驗(yàn)正確的是（　　）
A．用濃氨水可以檢驗(yàn)MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
B．用NaClO溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
C．用鹽酸和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe（NO3）2溶液中是否含有Fe3+
D．用鹽酸可以檢驗(yàn)黑色粉末氧化銅、二氧化錳、鐵粉

分析 A．濃氨水與MgCl2、Al2（SO4）3反應(yīng)都生成白色沉淀；
B．NaClO溶液可氧化FeSO4；
C．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞鐵離子；
D．鹽酸與氧化銅生成藍(lán)色溶液，與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，與鐵粉反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．因氫氧化鋁不溶于弱堿，濃氨水與MgCl2、Al2（SO4）3反應(yīng)都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO溶液可氧化FeSO4，不能鑒別，可用KSCN溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞鐵離子，可直接加入KSCN檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與氧化銅生成藍(lán)色溶液，與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)差異性選取合適的試劑來(lái)鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．人類生活離不開(kāi)化學(xué)，以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息．
（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽如圖1回答：
①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被空氣氧化．
②檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是KSCN．
③硫酸鹽的鑒別反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號(hào)）
A．防止亞鐵離子被氧化              B．抑制亞鐵離子水解
（2）根據(jù)氫氧化鋁片標(biāo)簽如圖2回答：
①能緩解胃酸過(guò)多的有效成分是MgCO3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
②寫(xiě)出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2      ②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水
③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．只有②③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了出去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化銅溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
（1）用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）?B（g）△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amolA，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B．V正增大，V逆減小
C．A的轉(zhuǎn)化提高D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．配平下列化學(xué)方程式：
2KI+2H2SO4（濃）=1K2SO4+1SO2↑+1I2+2H2O
如反應(yīng)生成1mol I2，則電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為2mol，還原劑是KI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．.碳酸鈣的分解B．.碳不完全燃燒生成CO
C．H2在Cl2中點(diǎn)燃D．.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)

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