X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色;X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是( )
A.Y2是氯氣 |
B.鐵分別與Y2、Z2作用,可分別形成含+3、+2價(jià)鐵的化合物 |
C.Z2具有漂白性 |
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅,原因是XZ電離出X+ |
D
解析試題分析:X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體.X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色,說明是氫氣在氯氣中燃燒.推斷X為H2,Z為Cl2;X2Y常溫下為液體推斷為H2O,Y2為O2;A、根據(jù)推斷可知Y2為O2,故A錯(cuò)誤;B、鐵和Y2為O2反應(yīng)可以形成+3價(jià)化合物,鐵和Z為Cl2反應(yīng)生成+3價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C、Z2為Cl2不具有漂白性,是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用,故C錯(cuò)誤;D、XZ為HCl溶于水形成鹽酸溶液使紫色石蕊溶液變紅,原因是HCl電離出H+顯酸性,故D正確;故選D。
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
| 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后變成黃色沉淀 | 說明Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) |
B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去 | 說明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | 說明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有Ag+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲十乙丙十丁。下列說法正確的是
A.若甲為鈉單質(zhì),丁為氫氣,則乙一定是水 |
B.若甲為鋁單質(zhì),丁為鐵單質(zhì),則乙一定是氧化鐵 |
C.若甲為銅單質(zhì),丁為氯化亞鐵溶液,則乙一定是氯化鐵溶液 |
D.若甲、乙、丙、丁均為化合物,則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列推斷合理的是
A.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) |
B.將SO2分別通入品紅和溴水溶液,溶液都會(huì)褪色,而且再經(jīng)加熱都能恢復(fù)原色 |
C.濃H2SO4,具有強(qiáng)氧化性,不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) |
D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某裝有紅色溶液的試管,加熱時(shí)溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是( )
①滴有石蕊的鹽酸溶液 ②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ③溶有SO2的品紅溶液
④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A.①④⑤ | B.①③ | C.③④⑤ | D.①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
I II III IV
A.實(shí)驗(yàn)I:中和熱測定 |
B.實(shí)驗(yàn)II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去 |
C.實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 |
D.實(shí)驗(yàn)IV:可用于HCl氣體的吸收 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是( )
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)
A.①⑥ | B.①④⑥ | C.②③④ | D.④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
| 操 作 | 現(xiàn) 象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4 | 溶液顏色基本不變 | Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng) |
B | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 | 溶液變渾濁 | 析出了NaHCO3晶體 |
C | 向棕黃色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉 | 溶液變成淺綠色 | 2Fe3++Mg=2Fe2+ + Mg2+ |
D | 將Na放入CuSO4溶液中 | 有紅色固體析出 | 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列判斷錯(cuò)誤的是
A.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定為堿性氧化物 |
B.聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后,為使濾液中NH4Cl析出更多更純,通氨氣加食鹽冷卻 |
C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子,還原能力不一定越強(qiáng) |
D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色,但原理彼此都不相同 |
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