【題目】下列敘述正確的是

A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4C1在溶液通電時可以電離

B．A1(OH)3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備

C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性

D．Fe(OH)3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NH4Cl是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離不需要通電，故A錯誤；B．氫氧化鋁只能溶于強堿，氨水為弱堿不能與氫氧化鋁反應，所以可以用氯化鋁與一水合氨反應制取氫氧化鋁，故B錯誤；C．用FeCl3溶液制作印刷電路板是因為Fe3+能氧化Cu為Cu2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，故A正確；D．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O

則RO4n-中 r 的化合價是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物檢驗方法正確的是（ ）

A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在

B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯

C．用燃燒的方法鑒別甲烷與苯

D．用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述變化規(guī)律正確的是( )

A. Na、Mg、Al還原性依次增強

B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C. NaOH、KOH、Ca(OH)2堿性依次減弱

D. S2－、Cl－、K＋、Ca2＋離子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是

A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

（1）上述狀態(tài)下可導電的是________；（填序號，下同）屬于強電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是_________________.

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+ + OH- ═ H2O，該離子反應對應的化學方程式為 .

（3）⑩與⑦反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B．非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵

C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D．在共價化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是放熱熱反應的是 ( )

A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．鹽酸在燒堿溶液反應

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