Question

【題目】將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NA

D．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題解析：A、黃綠色氣體為Cl2，HCl中Cl－1→0，化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，則Cl2為氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；B、Bi是金屬，具有金屬性，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，14H＋＋5BiO3－＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.1×10/5mol=0.2mol，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，生成n（Mn2＋）=0.04mol，則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04×5mol=0.2mol，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故正確；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故錯(cuò)誤。