Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行
• B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
• C、一定溫度時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
• D、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,水的電離,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
B、注意電解質溶液參與電極反應；
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響；
D、當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃．

解答： 解：A、該反應的△S＜0，△H＜0，在高溫下△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，負極質量增加，故B錯誤；
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，所以溫度不變時，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；
D、當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉化為BaCO₃，所以當c（CO₃^2-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能轉化為BaCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、化學電源、水的離子積常數(shù)、沉淀轉化，考察范圍廣，題目難度中等．