設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA
D、22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、質(zhì)量的單位為g，1mol水的質(zhì)量為18g；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
C、根據(jù)電子守恒，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉失去0.1mol電子；
D、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、1mol水的質(zhì)量是18g，18g/mol為水的摩爾質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，g為質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)是0.1NA，故C正確；
D、題中沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的聯(lián)系與區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應(yīng)
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應(yīng)
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　�。�
A、只有②③④B、只有②③
C、只有①②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名稱：W
 
 X
 

（2）原子半徑X
 
Z（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A、鈉投入到水中     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鐵與鹽酸的反應(yīng)   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法為
 
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="kimgyik" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）25℃時(shí)，在一定體積的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），大部分反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中得到實(shí)際應(yīng)用．已知Ⅰ、G是單質(zhì)，且Ⅰ是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
C：
 
；J：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)⑦：
 
．
反應(yīng)⑩：
 
．
（3）寫工業(yè)上NH3與O2在一定條件下制取L的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑．     

（1）在反應(yīng)①中，綠原酸與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則綠原酸的分子式為
 
，反應(yīng)①反應(yīng)類型為
 

（2）1mol化合物I與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為
 

（3）寫出化合物II 與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

（4）1mol化合物II 與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物III （），則試劑x是
 

（5）化合物Ⅳ有如下特點(diǎn)：①與化合物II互為同分異構(gòu)體；②遇FeCl3溶液顯色；③1mol 化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag；④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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