【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2的一些性質(zhì)。
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙兩同學分別設計如下裝置甲和裝置乙進行探究
甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下:
A | B | C | D | |
裝置甲中的現(xiàn)象 | Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
裝置乙中的現(xiàn)象 | Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧 | 有氣泡 | 有氣泡 | 品紅褪色 |
回答下列問題:
(1)甲同學經(jīng)過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學的后續(xù)實驗操作是____
(2)乙同學分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有:
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧,進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。
②________________________(用離子方程式表示)。
(3)裝置乙中B中所盛試劑是___;乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是___________
(4)通過上述實驗,得出的結(jié)論是________________________
[探究二]:SO2與FeCl3溶液的反應
查閱資料:①Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。實驗步驟為:
步驟I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 |
步驟II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 |
回答下列問題:
(5)當SO2通入到FeCl3(未用鹽酸酸化)溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是_________;寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應的離子方程式___________
(6)通過實驗可知_____和________可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間。
【答案】 打開B試管的膠塞,向其中滴加稀鹽酸,若白色沉淀不消失,證明白色沉淀是BaSO4 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+ 飽和NaHSO3溶液 打開彈簧夾向A中通往一段時間的N2,然后關(guān)閉彈簧夾 SO2不能被BaCl2溶液吸收 二氧化硫溶于水SO2+ H2OHSO3-+H+ Fe3++HSO3- Fe(HSO3)2+ Fe3++ Fe(HSO3)2++H2O =2Fe2++SO42-+3H+ 加熱 增加FeCl3溶液的酸度
【解析】(1)硫酸鋇不溶于水,不溶于酸,甲同學經(jīng)過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4,甲同學的后續(xù)實驗操作是打開B試管的膠塞,向其中滴加稀鹽酸,若白色沉淀不消失,證明白色沉淀是BaSO4,故答案為:打開B試管的膠塞,向其中滴加稀鹽酸,若白色沉淀不消失,證明白色沉淀是BaSO4;
(2)產(chǎn)生BaSO4的可能原因有:① A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧,進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀。②溶液中的二氧化硫被空氣中的氧氣氧化為硫酸,從而生成硫酸鋇,反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+,故答案為:2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+;
(3)為了防止形成硫酸的酸霧對實驗的影響,裝置乙需要除去硫酸的酸霧,可以選用飽和NaHSO3溶液;為了防止二氧化硫被氧氣氧化,在滴加濃硫酸之前可以用氮氣除去裝置中的空氣,故答案為:飽和NaHSO3溶液 ;打開彈簧夾向A中通往一段時間的N2,然后關(guān)閉彈簧夾;
(4)根據(jù)裝置乙中的現(xiàn)象,二氧化硫不能被BaCl2溶液吸收,故答案為:SO2不能被BaCl2溶液吸收;
(5)SO2與FeCl3溶液混合,先是二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根,亞硫酸氫根與三價鐵離子結(jié)合生成Fe(HSO3)2+離子,所以方程式為:H2O+SO2H2SO3,H2SO3H++HSO3-,F(xiàn)e3++HSO3-Fe(HSO3)2+;Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+,則由氧化還原反應有升必有降,則離子方程式為:Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42-+3H+,溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色,故答案為:二氧化硫溶于水H2O+SO2H2SO3,H2SO3H++HSO3-,F(xiàn)e3++HSO3-Fe(HSO3)2+;Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42-+3H+;
(6)綜合上述實驗分析,升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率,縮短淺綠色出現(xiàn)的時間,故答案為:加熱、提高FeCl3溶液的酸性。
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【題目】已知原子序數(shù),可推斷原子的是( )
①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的位置
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部
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【題目】“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì),進行化學實驗探究活動,下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是( )
A. 檢驗自來水中是否含有氯離子B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水
C. 檢驗食鹽和純堿D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹
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【題目】現(xiàn)有下列八種有機物:①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請回答:
(1)⑤跟氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象是______________________。
(2)一定條件下能發(fā)生消去反應的是____________。(填序號,下同)。
(3)如何檢驗④的溴原子__________________________________________;
寫出④發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。
(4)乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示,關(guān)于乙醇在下列反應中斷裂的化學鍵的說法不正確的是___________(填字母)。
A.和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B.和濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂
C.在Ag或Cu催化下和O2 反應①③鍵斷裂
D.在Ag或Cu催化下和O2 反應①⑤鍵斷裂
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【題目】室溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖(P為曲線I上的點,M、N為曲線II上的點),下列說法不正確的是
A. HX為弱酸
B. 將P點和N點的溶液混合,所得溶液呈酸性
C. M 點 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N點溶液中通入HCl至 PH = 7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
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【題目】A 、B 、C 、D 、E是原子序數(shù)依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物種類最多的元素, B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol-1、1821kJ·mol-1、15390kJ·mol-1、21771kJ·mol-1;C元素原子核外最外層成對電子對數(shù)與其單電子數(shù)相等;D元素的常見單質(zhì)的鍵能是雙原子分子中最大的;E的氧化物是光電纖維的成分。F位于周期表中第四周期IIB族;卮鹣铝袉栴}:
(1)F元素原子的外圍電子排布式____.在F元素的硫酸鹽中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液,該溶液中含有一種帶兩個單位負電荷的配離子,則F元素的硫酸鹽與過量NaOH溶液反應的化學方程式為_____
(2)B與氯元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_____
(3)C元素可形成多種單質(zhì)。其中是一種單質(zhì)的分子式為C60 則C60的為_____晶體,在該晶體中每個C原子只與相鄰的3個C原子形成化學鍵,C60分子中只含有五邊形和六邊形。其結(jié)構(gòu)如圖1所示。則1molC60分子中含______molσ鍵
(4)A、C 、D三元素形成的一種分子,其化學式為 A6C3D6,該分子結(jié)構(gòu)與苯相似,其結(jié)構(gòu)中含有三個-DA2,則A6C3D6的結(jié)構(gòu)簡式為_____。該分子中電負性最大的元素的雜化軌道類型是_____
(5)C與 E兩元素空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。其晶胞如圖2所示。查閱資料可知該晶體的熔點低于金剛石,其理由是____,若該晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為_______(用含a.b.c的式子表示)。
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能通過一步反應實現(xiàn)的是
A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】已知:苯酚()在水中的電離方程式為,25℃時,苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10。25℃時,用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中,苯酚的電離度約為0.01%
B. B點溶液的pH<7
C. C點溶液中存在c()>c(OH-)>c(H+)
D. A 點溶液加少量水稀釋,溶液中減小
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【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2
已知:NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應I的熱化學方程式為_________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0,你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由:_____________________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸,混合液呈_____(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應的正反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。
(5)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應,達到平衡后,測得溶液中c(OH-)=c mol/L,則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
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