【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2
已知:NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0,你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說(shuō)明理由:_____________________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸,混合液呈_____(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)_______________。
(5)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得溶液中c(OH-)=c mol/L,則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
【答案】 3NO(g)+O2(g)==3NO2(g) △H=-317.1 kJ/mol 否,該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)△S. △G>0,反應(yīng)不能自發(fā)逬行(2分,同時(shí)有判斷和理由才給分) 酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 放熱 不變 0.25
【解析】(1)反應(yīng)ⅠNO(g)和O3(g)根據(jù)蓋斯定律,①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ/mol,②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol,得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于①+②,所以I的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1kJmol-1;
(2)根據(jù)△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,如果△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=△H-T△S,G>0,不能實(shí)現(xiàn);
(3)向20mL0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml0.1mol/L的鹽酸,得到等物質(zhì)的量濃度的甲酸、甲酸鈉和氯化鈉的混合液,以甲酸的電離為主,溶液呈酸性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
(4)①溫度升高平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②由200℃時(shí),各物質(zhì)的量關(guān)系可知,反應(yīng)方程式為:2NOA+B,兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等,而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以NO的百分含量將不變;
③平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)的濃度冪之積,所以K==0.25。
(5)將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后發(fā)生的反應(yīng)為:Ca2++CO32-CaCO3+2OH-,平衡常數(shù)K=,達(dá)到平衡后,測(cè)得溶液c(OH-)=cmolL-1,則c(CO32-)=mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2的一些性質(zhì)。
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下裝置甲和裝置乙進(jìn)行探究
甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下:
A | B | C | D | |
裝置甲中的現(xiàn)象 | Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧 | 白色沉淀 | ----- | ------ |
裝置乙中的現(xiàn)象 | Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧 | 有氣泡 | 有氣泡 | 品紅褪色 |
回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)經(jīng)過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學(xué)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是____
(2)乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有:
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。
②________________________(用離子方程式表示)。
(3)裝置乙中B中所盛試劑是___;乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是___________
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是________________________
[探究二]:SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料:①Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+;②生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 |
步驟II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 |
回答下列問(wèn)題:
(5)當(dāng)SO2通入到FeCl3(未用鹽酸酸化)溶液至飽和時(shí),同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí),溶液才變成淺綠色。則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是_________;寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知_____和________可縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方式正確的是
A. CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過(guò)濾除去
C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純
D. Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過(guò)灼燒法測(cè)定CuxSy的組成,并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物SO2的部分性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去):
I.測(cè)定CuxSy的組成
步驟一:用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化,停止加熱,繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻。
步驟二:向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水,再加入過(guò)量BaCl2溶液;將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質(zhì)量為23.3 g。
(1)裝置C中用于加熱的儀器名稱為___________________。
(2)步驟一中,停止加熱后,繼續(xù)通入O2的主要作用為___________________。
(3)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷得CuxSy的化學(xué)式為___________________。
(4)若無(wú)裝置E,則所測(cè)x∶y的值 ________(填“偏大”“ 偏小”或“無(wú)影響”)。.
Ⅱ.該小組選用實(shí)驗(yàn)I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置,依次驗(yàn)證SO2的漂白性,氧化性和還原性。
(5)按氣流方向,裝置的合理連接順序?yàn)锳→B→C→______________(填裝置字母)。
(6)試劑X的名稱為_____________。能證明SO2有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。
(7)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲苯和有機(jī)物A為原料,合成高分子化合物M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O
②(-NH2容易被氧化)
③
④(R和R’代表烴基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______________,檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的試劑名稱為____________。
(2)G的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________、____________。
(3)D→E,H→I的反應(yīng)類型分別為______________________。
(4)C+J→M的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有
②兩個(gè)—NO2分別連在兩個(gè)不同的苯環(huán)上
F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器為_______(填選項(xiàng)字母)
A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質(zhì)譜儀 D.核磁共振儀
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醇和硝基苯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向100 mL一定濃度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=2,草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)
C. b→c段,反應(yīng)的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O
D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活用品中不是由有機(jī)高分子構(gòu)成的是
A. 滌綸襯衣 B. 有機(jī)玻璃 C. 橄欖油 D. 牛皮鞋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2+O22SO3△H<0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。
A. 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 降低溫度能加快反應(yīng)的速率
C. 利用該反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2、O2預(yù)熱
D. 即使增大壓強(qiáng)也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
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