19．下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（　　）
ABCD
 
 		 
 
 
 常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 t℃時，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是丙 
 		 向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳
 		 向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并發(fā)生大量的熱，氫氧化鈣的溶解度減小，會析出氫氧化鈣，且反應(yīng)消耗水；
B．溶解相同質(zhì)量的物質(zhì)，溶解度越小，需要水的質(zhì)量越大；
C．過氧化氫水溶液中含有水，加入二氧化錳，過氧化氫又分解為水與氧氣，水的質(zhì)量增大；
D．根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知鹽酸不足或恰好反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量相等，且消耗Fe的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，Mg生成的氫氣更多．

解答 解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并發(fā)生大量的熱，氫氧化鈣的溶解度減小，會析出氫氧化鈣，且反應(yīng)消耗水，故溶液質(zhì)量減小，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．由圖可知，t℃時溶解度甲＞乙＞丙，溶解相同質(zhì)量的物質(zhì)，溶解度越小，需要水的質(zhì)量越大，故需要水的質(zhì)量為丙＞乙＞甲，則配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最大的是丙、最小是甲，故B錯誤；
C．過氧化氫水溶液中含有水，加入二氧化錳，過氧化氫又分解為水與氧氣，水的質(zhì)量增大，圖象與實際相符合，故C正確；
D．根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知鹽酸不足或恰好反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量相等，且消耗Fe的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，Mg生成的氫氣更多，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)圖象問題，涉及溶解度、化學(xué)方程式的計算等，是對學(xué)生綜合能力的分析，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（　�。�
A．固體燒堿要密封存放
B．常時間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水．M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度．當(dāng)條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（　�。�
A．加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時，M、N點(diǎn)均不動
B．都降溫10℃后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移
C．都升溫10℃后，M、N點(diǎn)均向右平移
D．蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時，先是M點(diǎn)不動，N點(diǎn)向上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價電子排布為3d104s2．
（2）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、變化，請結(jié)合圖回答問題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學(xué)式可能是C2H5OH，寫出與圖2反應(yīng)微觀本質(zhì)不同的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 n/mol時間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時，0～10min內(nèi)內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率是50%，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　　）
A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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同步練習(xí)冊答案