9．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　�。�
A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

分析 實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當液體變成紅褐色時立即停止加熱．

解答 解：A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸鋇沉淀，得不到膠體，故A錯誤；
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰，得不到膠體，故B錯誤；
C．把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，故C錯誤；
D．把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氫氧化鐵膠體的制備，難度不大，注意產(chǎn)生氫氧化鐵膠體時不能攪拌和繼續(xù)加熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　�。�
ABCD
 
 		 
 
 
 常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 t℃時，向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量最小的是丙 
 		 向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳
 		 向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作所用儀器合理的是（　�。�
A．用25 ml的堿式滴定管量取14.8 ml的KMnO4溶液
B．用100ml量筒量取5.2 ml鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用100 ml容量瓶配制80 ml  0.1 mol•L一的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質的檢驗方法正確的是（　�。�
A．用硫酸銅溶液鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉溶液
B．用紫色石蕊試液測定雨水的酸堿度
C．往固體中加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡說明該固體一定是碳酸鹽
D．只用酚酞試液就能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸區(qū)別開來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中含原子總數(shù)最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．8.4gN2與9.6g某單質R所含的原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則8.4g N2在標準情況下的體積約為6.72L．9.6g某單質Rx中所含原子數(shù)為0.6NA，Rx的摩爾質量為48g/mol，R的相對原子質量是16，x的值為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用系統(tǒng)命名法給下列有機化合物命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，
加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號堿式滴定管讀數(shù) 消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
1 0 如圖2 
2 0 23.98 23.98
3 0 24.02 24.02
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色．
（3）經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mgmg•kg-1（用含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）請在答題紙的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；氫氣的燃燒熱為△H=-286kJ/mol；CH4的燃燒熱為△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是283nKJ＜Q＜890nKJ．

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