同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（　�。�
A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1
B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2
C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3
D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：題中各反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，根據(jù)固體→液體→氣體為吸熱過程，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0據(jù)此解答．
解答： 解：對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越�。环N物質(zhì)的不同狀態(tài)，氣態(tài)時(shí)能量最高、液態(tài)時(shí)其次，固態(tài)時(shí)能量最低，四個(gè)選項(xiàng)中，B放出熱量最多，放熱反應(yīng)△H＜0，所以△H2最小，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意反應(yīng)放出的熱量和反應(yīng)熱的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇
 
，進(jìn)行操作A
 
（填操作名稱，下同）；再進(jìn)行操作B
 
；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：
 
（填字母）．
A．常溫下為液態(tài) B．Br2在其中溶解程度小C．與水互溶程度小  D．密度比水大 E．與Br2不反應(yīng) F．溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色
（2）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．用容量瓶配制過0.10 0mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌      
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二．
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C．在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)改變
D．工業(yè)固氮分離出NH3時(shí)，使H2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都增大
（2）已知反應(yīng)N2+O2?2NO在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3．請(qǐng)回答下列問題：
①該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)
 
（填“達(dá)平衡狀態(tài)”、“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”），理由是
 
．
②將一定量的N2、O2的混合氣體充入某一恒溫恒容的密閉容器中，圖1變化趨勢中正確的是
 
（填字母序號(hào)）．

③向某一恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）向某一密閉容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖2甲所示（已知0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（N2）未畫出）．圖2乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件．
①若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為υ（H2）=
 
．
②N2的起始物質(zhì)的量為
 
．
③下列說法中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．NH3的百分含量不再變化
B．容器的總壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．3個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-N鍵斷裂
④t4時(shí)刻改變的條件為
 
，t5時(shí)刻改變的條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)
B、K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
C、K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D、溫度越高，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A、若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大
B、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加水，反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO4+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到
 
mol 電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
（
 
）
 
+
 
（
 
）→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較H2CO3、HNO3、H3PO4的酸性大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性．下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是（　�。�
A、K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B、K可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣
C、K與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈
D、K也可放在煤油中保存

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同步練習(xí)冊答案