在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是
（　�。�
A、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、加水，反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：因加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．
解答： 解：A．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故A錯誤；
B．加水，濃度降低，反應(yīng)速率變小，但促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故B正確；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應(yīng)來分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、堿性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
B、常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
D、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-）
B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（　�。�
A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1
B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2
C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3
D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、④C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加熱高錳酸鉀制氧氣且用排水法收集氣體的實驗結(jié)束后，應(yīng)立即熄滅酒精燈，然后再將導(dǎo)氣管從水槽中取出
B、用托盤天平稱量物質(zhì)時，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤
C、用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱
D、用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe 2（SO4）3中的氧元素質(zhì)量分數(shù)為2a%，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、1-a%
B、1-2 a%
C、1-3 a%
D、3 a%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
C、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA

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