7．如圖是電解MgCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�
A．c、d電極上都有氣體產(chǎn)生B．d為陰極、c為陽極
C．d極附近溶液PH值升高D．電解過程中，氯離子濃度減小

分析 在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極．
A、陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B、由分析可知，d為陰極、c為陽極，故B正確；
C、d極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH不會升高，故C錯誤；
D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，會根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物中，含有兩種官能團的是（　　）
A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最�。埢卮穑�
（1）AC2的電子式；D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學(xué)式NH4NO3；X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的AC2在標準狀況下的體積為2240mL；
②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1鹽酸、100mL 1mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D．三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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19．反應(yīng)：aL（s）+bG（g）?cR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，
x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a+b＞cD．a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移動關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．p1＜p2，縱坐標指A的體積分數(shù)
B．p1＞p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)
C．p1＜p2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1＜p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+

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