15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最�。�(qǐng)回答：
（1）AC2的電子式；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學(xué)式NH4NO3；X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的AC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

分析 A元素在自然界中形成的化合物種類最多，碳形成元素種類最多，所以A是碳元素，C元素的氫化物是最常用的溶劑是水，所以C是氧元素，D元素在同周期元素中離子半徑最小是鋁離子，所 以D是鋁元素，而A、B、C位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，所以B是氮元素，C、E位于同一主族，所以E是硫元素，由此分析解答．

解答 解：（1）AC2是二氧化碳電子式為：；氫氧化鋁電離后生成鋁離子和氫氧根離子，電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案為；Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，是酸或堿，結(jié)合題意X是硝酸，Y能促進(jìn)水的電離，所以Y是含弱離子的鹽，所以Y是硝酸銨，X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式為：NH3•H2O+HNO3=NH4 NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4 NO3+H2O，
故答案為：NH4NO3；NH3•H2O+HNO3=NH4 NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4 NO3+H2O；
（3）下列各種溶液通入足量的二氧化硫后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有
①Ba（OH）2足量的二氧化硫后生成亞硫酸鋇，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生，故正確；
②Ba（NO3）2生成硫酸鋇，不符合題意，故不符合；
③Na2S通入足量的二氧化硫后，生成單質(zhì)硫，故不符合；  
④BaCl2通入足量的二氧化硫后，不反應(yīng)，故正確；
⑤Ca（ClO）2通入足量的二氧化硫后，生成硫酸鈣，故不符合；
⑥FeCl3通入足量的二氧化硫后，生成單質(zhì)硫，故不符合；
⑦H2O2通入足量的二氧化硫后，生成硫酸，故正確；
⑧氯水通入足量的二氧化硫后，生成硫酸和鹽酸，故正確；
故選b；
（4）①根據(jù)反應(yīng)方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，碳酸鈉消耗鹽酸的體積為100mL，則氫氧化鈉消耗的鹽酸體積也是100mL，即Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鈉離子守恒，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{3}$×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案為：2240；
②B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量為：0.1L×3mol/L=0.3mol，則NaCl的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{0.3mol}{0.3L+0.1L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)可能的情況進(jìn)行判斷和計(jì)算，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，注意在計(jì)算過(guò)程中守恒思想的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　　）
A．空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．根據(jù)烷烴名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2，3，5-三甲基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
（2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中，反應(yīng) a A（g）═b B（g）+c C（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的70%，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a＜b+c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鋅片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐漸減小
C．正極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是電解MgCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�
A．c、d電極上都有氣體產(chǎn)生B．d為陰極、c為陽(yáng)極
C．d極附近溶液PH值升高D．電解過(guò)程中，氯離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，如圖為工業(yè)制氯氣的裝置原理．U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）a是飽和食鹽水溶液．
（2）電解時(shí)在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，電極周圍溶液變紅色．Y電極上的產(chǎn)物是氯氣，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）工業(yè)制氯氣的原理：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑（用離子方程式來(lái)表示）
（4）尾氣處理所用試劑為NaOH溶液，涉及的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到化合物H，化合物H不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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