【題目】(1)氫鍵作用常表示為“A—H…B”,其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子,用氫鍵的表示方法寫出HF溶液中存在的所有氫鍵________________________。
(2)已知某配合物中有如下結(jié)構(gòu),則N原子的雜化方式為___________,在結(jié)構(gòu)式上用“→”標(biāo)出配位鍵。___________
(3)Al和N組成的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示(“O”表示Al原子):
①則其化學(xué)式為_____,Al原子的配位數(shù)是___;
②一個(gè)N原子周圍距離最近且等距的N原子有_____個(gè)。
【答案】 F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O sp3 sp2 AlN 4 12個(gè)
【解析】(1)氫鍵作用常表示為“A—H…B”,其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子,用氫鍵的表示方法寫出HF溶液中存在的所有氫鍵:F-H…F、F-H…O 、O-H…F、O-H…O;(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可看出N原子既有單鍵還有雙鍵,所以既有sp2雜化,還有sp3雜化。N原子最外層有孤對(duì)電子,而亞鐵離子有容納電子的空軌道,所以可形成配位鍵;(3)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中N離子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)N離子,Al離子處于頂點(diǎn)與面心,晶胞中Al離子數(shù)目為8×+6×=4,故該化合物化學(xué)式為AlN,AlN晶體與金剛石類似,每個(gè)Al離子與4個(gè)N離子相連,為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),與同一個(gè)Al離子相連的N原子構(gòu)成正四面體,Al離子的配位數(shù)是4;②一個(gè)Al離子周圍距離最近的Al離子個(gè)數(shù)=3×8×=12。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是
A、油脂水解可得丙三醇
B.可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,其中A是芯片的主要成分,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。
(1)試推測(cè)A________、C__________、F__________(寫化學(xué)式)。
(2)試寫出以下的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式:
B→A______________;C+E→F______________
(3)在B+碳→A+D的反應(yīng)中,碳的作用是________,當(dāng)生成1 mol A時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣中常含有H2S 等有毒氣體,下面是以天然氣為原料合成氨的工藝流程圖。(反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題。
(1)將天然氣直接燃燒,產(chǎn)生的有害物質(zhì)是______________,,引起的環(huán)境問題是___________________。
(2)從空氣中分離出O2 的方法是______________。
(3)一定條件下發(fā)生脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)上圖流程中K2CO3溶液的作用是________________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(5)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_____________,生成的氨氣可用于____________(寫一條)。
(6)該工藝流程中有多處循環(huán),參與循環(huán)的物質(zhì)有N2、H2、___________和_____________等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一價(jià)離子組成四種鹽,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH >7,最后一種溶液的pH< 7,則。
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
(2)19Al 是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。
(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。
②反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí), 證明固體中含有金屬鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖,下列說法不正確的是
A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.溶液中H+由a極移向b極
C.電極b 附近的pH降低
D.電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是C6H6O-28e- + 11H2O6CO2 + 28H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)
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