【題目】下圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中A是芯片的主要成分，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。

（1）試推測(cè)A________、C__________、F__________(寫化學(xué)式)。

（2）試寫出以下的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：

B→A______________；C＋E→F______________

（3）在B＋碳→A＋D的反應(yīng)中，碳的作用是________，當(dāng)生成1 mol A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

【答案】 Si Na2SiO3 H2SiO3 2C＋SiO22CO↑＋Si SiO32-+CO2+H2O= H2SiO3↓+CO32- 還原劑 4mol

【解析】A是芯片的主要成分，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似，則A為Si，D、E外均含有A的元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，E為CO，C為Na2SiO3，D為CO，E為CO2，F(xiàn)為H2SiO3，G為SiCl4；
(1)由上述分析可知，A為Si，C為Na2SiO3，F(xiàn)為H2SiO3；
(2)B→A是SiO2與碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；C+E→F是硅酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-；
(3)B+碳→A+D的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，碳其還原劑作用，Si元素化合價(jià)由+4降低為0價(jià)，當(dāng)成1 mol Si時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×4=4mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ）

A. 若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

B. 若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

C. 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是

A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的質(zhì)量越大

C．摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

D．醋酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

D．膠體一定條件下能聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是

A. 氯化物 B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽 D. 碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種純凈的無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條

件下H2的45倍。

A的相對(duì)分子質(zhì)量為____

（2）A的核磁共振氫譜如下圖：

A中含有____種氫原子且吸收峰面積比為____

（3）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2mol

CO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2。

A中所含官能團(tuán)名稱為______________

（4）將此18.0gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次

緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g。

A的分子式___________

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，用氫鍵的表示方法寫出HF溶液中存在的所有氫鍵________________________。

（2）已知某配合物中有如下結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式為___________，在結(jié)構(gòu)式上用“→”標(biāo)出配位鍵。___________

（3）Al和N組成的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示(“O”表示Al原子)：

①則其化學(xué)式為_____，Al原子的配位數(shù)是___；

②一個(gè)N原子周圍距離最近且等距的N原子有_____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

__________________________________________。

熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_______反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中含有_______，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填字母序號(hào))，然后再通過(guò)________(填操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3（夾持裝置省略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）試劑X、Y分別是_______、_______。

（3）裝置B的作用是：_______；裝置E的作用是：_______。

（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。

（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3 樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，將所得溶液配制成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol·L-1的Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32-＝2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______，重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2S203溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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