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設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.標準狀況下,NA個甲醛分子所占體積約為22.4 L

B.電解足量CuCl2溶液時,若電路中轉移2NA電子,則陽極一定生成1molCl2

C.同溫同壓同體積的CO2和SO2所含原子數(shù)均為3NA

D.0.1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為0.2NA

 

A

【解析】

試題分析:甲醛在標準狀況下為氣體,NA個甲醛分子即1moL約22.4L,A正確;電解足量CuCl2溶液,陽極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,生成的氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸,實際放出的氯氣小于1moL,B錯誤;根據(jù)阿伏伽德羅定律,CO2與SO2所含原子數(shù)相等但不是3NA,C錯誤;過氧化鈉與足量的水反應既做氧化劑又做還原劑,0.1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為0.1NA, D錯誤

考點:考察阿伏伽德羅定律,氧化還原反應等理論知識

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省鞍山市高二下學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

將濃溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了

A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中,產物只含有一種官能團的反應是( )

A.①④ B.③④ C.②③ D.①②

 

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科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( )

A.1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA

B.42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下,22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6 NA

 

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科目:高中化學 來源:2015屆貴州省貴陽市高三8月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B.通入CO2的體積為448 mL

C.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3

D.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 1: 1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省福州八市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學方程式 、 。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應是 反應。(填吸熱或放熱)

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.甲的作用是 ;乙的作用是 。

(3)反應進行一段時間后,試管a中收集到的主要有機生成物是 。(寫名稱)若要檢驗試管a中能收集的該物質,進行的操作為 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有 。(寫結構簡式)

要除去該物質,可向混合液中加入 (填寫序號)。再通過 (填試驗操作名稱)即可除去。

A.水 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省福州八市高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是( )

A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

 

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科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省高三上學期第一次檢測考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)I.某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

(1) 該反應中的還原劑是________。

(2) 該反應中,發(fā)生還原反應的過程是________→________。

(3) 寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:

_____________________ __ 。

(4)如反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為________。

II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下:

MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O、

MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-、

MnO+e-===MnO(溶液綠色)、

(1) 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。

(2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應的離子反應過程為

__________→___________。

(3) 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________

a. 氧化性:PbO2>KMnO4

b. 還原性:PbO2>KMnO4

c. 該反應可以用鹽酸酸化

(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應,其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式(橫線上填系數(shù),括號內填物質):

① ________KMnO4+________K2S+______( )===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+______( )。

② 若生成6.4g單質硫,反應過程中轉移電子的物質的量為________。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省益陽市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版)) 題型:選擇題

下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是( )

編號

純凈物

混合物

弱電解質

非電解質

A

明礬

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡膠

石膏

NH3·H2O

CH3CH2OH

C

王水

H2SiO3

Cl2

D

膽礬

水玻璃

H2CO3

SO2

 

 

 

 

 

 

 

 

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