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15．已知N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3屬于放熱反應，則2NH3?N2+3H3屬于（　�。�
A．放熱反應B．吸熱反應C．離子反應D．不可逆反應

分析 由于N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3屬于放熱反應，即1mol氮氣和3mol氫氣的總能量大于2mol氨氣的能量，據此分析2NH3?N2+3H3反應中反應物和生成物的能量的大小關系．

解答 解：A、由于N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3屬于放熱反應，即1mol氮氣和3mol氫氣的總能量大于2mol氨氣的能量，故2NH3?N2+3H3反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應吸熱，故A錯誤；
B、反應吸熱，故B正確；
C、此反應中氮氣、氫氣和氨氣均不是電解質，無離子參與，故不是離子反應，故C錯誤；
D、此反應在相同條件下，既能正向進行又能逆向進行，故為可逆反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了反應吸放熱的判斷和離子反應等的判斷，應注意到一個反應，如果正反應吸熱，則逆反應放熱，反之成立．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列措施合理的是（　�。�
A．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
B．石英容器可盛放任何酸
C．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒
D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．木炭在空氣中燃燒發(fā)白光、放熱
B．氧化反應是指物質與氧氣發(fā)生的化合反應
C．凡是在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中也不能燃燒
D．蠟燭燃燒、食物腐敗都是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量自霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點燃A中酒精燈  c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B 和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．
（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止．為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以下結構中，●代表原子序數從l到10的原子的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（示例：F2：）．

（1）根據各圖表示的結構的特點，寫出該分子的化學式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結構：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的尚未發(fā)現的元素，推測此元素在周期表中的位置（　　）
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸生產流程如圖甲：

（1）造氣即將黃鐵礦在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高轉化率．
（2）在催化反應室中發(fā)生的可逆反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強      b．升高溫度   c．不斷補充空氣    d．及時分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等         b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達平衡后測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
（4）圖乙、丙表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖乙中時刻t2發(fā)生改變的條件是催化劑．圖丙中時刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．
（5）以SO2、O2和H2O為原料，利用原電池原理可制得硫酸．該電池用多孔材料作電極，電解質溶液呈酸性．該電池負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）增大
D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．13.8 g N02與足量水反應，轉移電子數目為0.2 NA
B．標準狀況下，22.4 L溴苯中含有氫原子數目為5NA
C．500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中，含有NH4+數目為NA
D．用惰性電極電解足量CuS04溶液，生成22.4 L氣體時轉移電子數目為4 NA

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