7．下列措施合理的是（　�。�
A．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
B．石英容器可盛放任何酸
C．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒
D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

分析 A、鐵、銅相連和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負極；
B、石英容器的主要成分為二氧化硅；
C、明礬在溶液中水解為Al（OH）3，能沉淀水中的雜質(zhì)；
D、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液能生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A、鐵、銅相連和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負極，負極上鐵易失電子而被腐蝕，故A錯誤；
B、石英容器的主要成分為二氧化硅，而二氧化硅能和HF反應(yīng)，故不能盛放HF，故B錯誤；
C、明礬在溶液中水解為Al（OH）3，能沉淀水中的雜質(zhì)，起到凈水的作用，故C正確；
D、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液能生成氫氧化鐵沉淀，而非膠體，要想制備氫氧化鐵膠體，需將氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱，至溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕和二氧化硅的性質(zhì)等內(nèi)容，作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，明確金屬腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正價氧化物的相應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的原料，回答下列問題：
黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)模型如圖所示．
（1）a，b，c，d四個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是bd（填字母）．
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（3）反應(yīng)c的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
D．與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　�。�
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．氯化銨溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素的一種同位素AY，其中子數(shù)為N，它與1H原子組成HmY分子，則在b g HmY分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量（　�。�
A．（$\frac{A}$）（A-N）molB．（$\frac{A}$）（A-N+m）molC．$\frac{A+m}$（A-N）molD．$\frac{A+m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是（　�。�
①升高溫度
②增加濃度
③增大壓強 
④使用催化劑．
A．①③B．①④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把含有一種氯化物雜質(zhì)的CaCl2粉末100克，溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀200克，則該CaCl2中含的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．NaClB．BaCl2C．MgCl2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3屬于放熱反應(yīng)，則2NH3?N2+3H3屬于（　�。�
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．不可逆反應(yīng)

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