通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)                                                        。

（2）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                                            。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為                 。

（4）反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是         熱反應(yīng)；若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是         態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為         態(tài)，C為         態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同

　

B．

參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同

　

C．

所得溶液的質(zhì)量相等

　

D．

參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定       B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)

D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02×l023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

 (2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________            _______。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為_(kāi)___       ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，

滿足條件的同分異構(gòu)體有

A．4種            B．5種             C．10種           D．大于10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色

B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)

C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性

D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 (　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

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