Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_                                                        。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                                            。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為                 。

（4）反應2A B＋C，在某一溫度時，達到平衡。若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是         熱反應；若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是         態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為         態(tài)，C為         態(tài)。

Answer 1

（1）CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1（3分）

  （2）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）

（3）1∶2（3分）

  （4）吸   氣    氣    氣（每空1分，共4分）