濃度為0．1mol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5．1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的
[     ]
A．H2SO4
B．NH4Cl
C．NaHCO3
D．CH3COONa
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L，取出5mL該溶液加水至100mL，在這100mL溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為
0.4g
0.4g
．該100mL溶液可以跟H+濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液
100
100
mL完全中和生成正鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量
1.42
1.42
g．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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