5．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．有濃硫酸參加的反應(yīng)，在混合時(shí)應(yīng)注意防止酸液飛濺；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．

解答 解：A．苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯(cuò)誤；
C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；
D．甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，加入氫氧化鈉較少，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖確定MOH為強(qiáng)堿（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是A點(diǎn)時(shí)0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說(shuō)明它為強(qiáng)堿．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系
B點(diǎn)c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點(diǎn)c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　　）
A．x﹕m﹕n=1﹕2﹕1B．m﹕n=2﹕1C．m≥2x+2D．m＜2x+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．pH=5的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10-5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）以便固體溶解．該步反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（寫一個(gè)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移動(dòng)原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．溶液中氫離子向X極移動(dòng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在FeCl3、CuCl2和鹽酸混合液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有鐵粉剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（　　）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（　　）
A．Si可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，也是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．“硅膠”可用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
C．硅酸鈉可用于制備木材防火劑
D．用碳酸氫鈉可以焙制糕點(diǎn)、面包

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