如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )
(5)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足            B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線    D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出

(1)11.9 (2分)  (2)BD (2分)   (3)   B、C、D(2分,)
(4)①16.8(2分) ②a.偏小(2分) b.偏。2分)
(5)①25(2分) ②C(2分)

解析試題分析:(1)設(shè)鹽酸體積為1L,c(HCl)=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1。
(2)溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,故正確答案為BD。
(3)A、使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水,正確;B、容量瓶不需要潤洗,錯(cuò)誤;C、稱量的溶質(zhì)應(yīng)在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,錯(cuò)誤;D、量取的液體也要在燒杯中溶解,錯(cuò)誤;E、定容后,,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,正確。
(4)①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VL,則0.5L×0.400mol?L?1=V×11.9mol?L?1,可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,造成所取濃鹽酸的體積偏小,故配制的稀鹽酸濃度偏小;b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,造成溶液的體積偏大,故配制的稀鹽酸濃度偏小。
(5)①HCl與NaOH反應(yīng),物質(zhì)的量之比為1:1,所以V(HCl)=0.4g÷40g/mol÷0.400mol?L?1=0.025L=25mL。
②所以鹽酸體積偏小,說明配制的鹽酸濃度偏大。A、濃鹽酸揮發(fā),造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;B、配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;C、配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,造成配制的溶液體積偏小,濃度偏大,正確;D、加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出,造成配制的溶液體積偏大,濃度偏小,不符合題意。
考點(diǎn):本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算、誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則

(1)B與A的差值為________mol;
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol;
(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________;
(4)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)第①步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸;應(yīng)選擇      mL量筒(填5、10或50)。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是                。
(3)正確的操作順序是(用序號(hào)填寫)                                            
(4)下列操作會(huì)使實(shí)際濃度偏高,偏低還是不變,請(qǐng)?zhí)顚懀?br />1).搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加水;           
2).移液過程中,不小心濺出少量溶液;         
3).定容時(shí),如果俯視刻度線,配制的硫酸濃度將        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO2的質(zhì)量為       克,共含有       個(gè)原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是          
(3)用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體,溶于水配成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將2.3克鈉投入到水(滴有酚酞)中,反應(yīng)結(jié)束后,溶液是0.1升。則:
(1)反應(yīng)過程中,可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面,說明鈉的密度     (填“大于”“小于”“等
于”)水的密度,溶液最后顯      色。
(2)化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。
(3)求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(寫出解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是________,含原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________。

A.3gH2;B.標(biāo)況下33.6LCO2C.1.204×1024個(gè)HCl分子;D.49gH2SO4;E.46g乙醇(C2H5OH);F.4℃時(shí)10mL水
(2)在一定條件下,32gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和9gD,在相同條件下,8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125molC,從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6 L。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;       
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.量取一定體積的液體
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度____________0.80 mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。

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