7．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O=NH4++OH-
B．90℃時，測得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

分析 A、一水合氨是弱電解質(zhì)；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程；
C、酸性強弱是H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；
D、向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；

解答 解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，所以電離用可逆符號，電離方程式為：NH3•H2O=NH4++OH-，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，所以△H＞0，故B錯誤；
C、酸性強弱是H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以反應方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故C錯誤
D、向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和離子反應方程式的書寫，學生只要掌握離子反應發(fā)生的條件和轉(zhuǎn)化的規(guī)律就可以迅速解題，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C．化學鍵的常見類型為離子鍵、共價鍵和氫鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值小于2
C．溶液中H+的數(shù)目增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3=2b-akJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）對于有氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的平衡常數(shù)表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
（3）能說明反應③已達平衡狀態(tài)的標志是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應③．在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為350℃，Cu2+負載量為3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)14C60的敘述正確的是（　�。�
A．與12C60化學性質(zhì)相同B．與12C60互為同素異形體
C．屬于原子晶體D．與12C60互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是（　　）
事實推測
AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Be與水反應會更快
BHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間
CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃
D標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅和銅合金廣泛用于電氣、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2）．若生產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅48t，則生產(chǎn)SO28.19×106L（標準狀況下）；需要精輝銅礦73.1t（保留一位小數(shù)）．
（2）高溫時，Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應為以下兩步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高溫}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空氣（設氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應．根據(jù)下列幾種情況回答問題（反應前后溫度、容器體積不變）：
①若反應后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是b=5a．
②若反應后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應前容器內(nèi)壓強（P1）與反應后容器內(nèi)壓強（P2）的關(guān)系是P1=P2．
③若反應后容器內(nèi)的壓強小于反應前，通過分析，確定反應前后容器內(nèi)固體的成分．
（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬．稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應），反應為：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，過濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應前后，將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶．計算理論上最多可得到CuSO4•5H2O晶體多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）室溫下向10mL 氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有bd（填編號，下同），減小的有a，不變的有c．
a．溶液中離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

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