【題目】⑴根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中,能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是______(填字母)。

aCH3Cl       bCH2CH2     cCH3CH2OH

②下列化合物中,能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填字母)

a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇

③下列有機(jī)物中易溶于水的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖

⑵苯甲醇()是一重要的有機(jī)化工原料,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

2O222H2O

①苯甲醇的分子式為______。

②苯甲醇中所含官能團(tuán)的名稱是______,中所含官能團(tuán)的名稱是______。

③苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似,下列物質(zhì)中不能與苯甲醇反應(yīng)的是______(填字母)。

aNaOH bNa c.乙酸

④該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______(填字母)

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.酯化反應(yīng)

【答案】b a c C7H8O 羥基 醛基 a b

【解析】

⑴①能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說明分子中含有不飽和鍵的碳原子,

aCH3Cl中碳原子四個鍵連滿,屬于飽和碳,故a 錯誤;

bCH2CH2有碳碳雙鍵,碳原子不飽和,故b正確;

cCH3CH2OH中的碳原子四個鍵連滿,屬于飽和碳,故c錯誤;

答案選b。

②a.蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖,故a正確;

b.乙酸不能發(fā)生水解反應(yīng),故b錯誤;

c.乙醇不能發(fā)生水解反應(yīng),故c錯誤;

答案選a。

③a.乙烯難溶于水,故a錯誤;

b.乙酸乙酯在水中溶解度很小,難溶于水,故b錯誤;

c.葡萄糖易溶于水,故c正確;

答案選c。

⑵①根據(jù)結(jié)構(gòu)式可得,苯甲醇的分子式為C7H8O。

答案為:C7H8O。

苯甲醇中含有羥基;中含官能團(tuán)為醛基。

答案為:羥基;醛基。

苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似,

a.乙醇不與NaOH反應(yīng),故苯甲醇也不與NaOH反應(yīng),故a符合;

b.乙醇與Na反應(yīng),故苯甲醇也與Na反應(yīng),故b不符合;

c.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故苯甲醇也與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),故c不符合;

答案選:a

苯甲醇中的羥基在催化劑作用下,被氧氣氧化為醛基,故發(fā)生氧化反應(yīng),

答案選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式________________________________。

(2)一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T℃、P pa壓強(qiáng)下,在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

C、υ(CO2)= υ(FeO)

③T1溫度下,向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2,反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。

(3)在恒溫條件下,起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時

2 mol N2

3 mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的____________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)C(s)CO2(g)===2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是(

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源,其電池反應(yīng)離子方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl。該電池工作時,下列說法正確的是

A. 正、負(fù)極的質(zhì)量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____ 。

②若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應(yīng)的溫度是________℃;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫:Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4,如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問題:

1)寫出實(shí)驗(yàn)室制SO2的化學(xué)方程式:____

2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性,在上圖幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號):

A___B____C___D____

3)有四位同學(xué)設(shè)計下列四個方案檢驗(yàn)E溶液中是否含有SO42-,你認(rèn)為合理的是_____

A.試液白色沉淀沉淀不溶解

B.試液無沉淀白色沉淀

C.試液無沉淀白色沉淀

D.試液無沉淀白色沉淀

4)實(shí)驗(yàn)完畢后,將B中溶液取少量于試管中加熱,現(xiàn)象是___,原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(ab為彈餐夾,其他裝置略去)

I驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后,打開b (關(guān)閉a),然后滴入濃硫酸,加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________,銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________ 。

(2) 能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。

(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的化學(xué)式分別是___________,___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。

(4) 能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________, 若通入過量的SO2,其化學(xué)方程式是____________________________________________。

II驗(yàn)證酸性的相對強(qiáng)弱:碳酸>次氯酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

(5) 打開a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),理由是_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2,并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說法正確的是(

A. 和濃鹽酸制備時,只選

B. 用于收集時,a為進(jìn)氣口

C. 中加入NaBr溶液和,通入反應(yīng)后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

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同步練習(xí)冊答案