【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol,此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

【答案】C

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,達(dá)到新的平衡狀態(tài),該狀態(tài)可以等效為開始加入時(shí)0.5 mol O2和0.5 mol SO2,所到達(dá)的平衡狀態(tài),與原平衡相比,壓強(qiáng)降低,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,達(dá)到新的平衡狀態(tài),該狀態(tài)可以等效為開始加入時(shí)0.5 mol O20.5 mol SO2,所到達(dá)的平衡狀態(tài),與原平衡相比,壓強(qiáng)降低,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低,若轉(zhuǎn)化率不變時(shí),生成的SO30.15 mol,因?yàn)檗D(zhuǎn)化率降低,故生成的SO3小于0.15 mol,所以C選項(xiàng)是正確的;

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X

C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:W<Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】⑴根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中,能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是______(填字母)

aCH3Cl       bCH2CH2     cCH3CH2OH

②下列化合物中,能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填字母)。

a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇

③下列有機(jī)物中易溶于水的是______(填字母)

a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖

⑵苯甲醇()是一重要的有機(jī)化工原料,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

2O222H2O

①苯甲醇的分子式為______。

②苯甲醇中所含官能團(tuán)的名稱是______,中所含官能團(tuán)的名稱是______。

③苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似,下列物質(zhì)中不能與苯甲醇反應(yīng)的是______(填字母)

aNaOH bNa c.乙酸

④該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______(填字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)

B. H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中,乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無(wú)限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為___________。

2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>___________能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。

“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。

4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿xyz軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 18g 冰(圖甲)中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA

B. 28g 晶體硅(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為 4NA

C. 44g 干冰(圖丙)中含有 0.25NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 石墨烯(圖。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧,12 g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為 3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式:_______________________________,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中有___________個(gè)電子層,有_________個(gè)能級(jí)。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、ZW是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15;XY核外少一個(gè)電子層;R的質(zhì)子數(shù)是X、YZ、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說(shuō)法正確的是(

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:

B. XY形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. WR形成的化合物是離子化合物

D. YW、ZW形成的二元化合物都是大氣污染物

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