下列說法正確的是(  )

A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(OH-)減小

B. 反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0

C. 工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D. 在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

AC

【解析】

試題分析:A、加水稀釋,加氯化銨固體抑制氨水電離,都能使溶液中的c(OH-)減小,正確;B、該反應(yīng)熵變增加,不能自發(fā)進(jìn)行焓變大于零,錯誤;C、正確;D、兩種沉淀的類型不同,一般不比較,錯誤。

考點:考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

請回答下列問題:

(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是:ΔH3= 。

(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:

①ΔH3 0(填“>”、“=”或“<”)。

②在T1~T2及T4~T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時,將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

圖1 圖2

(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有

。

(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 。

A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)Na2S2O3(俗稱保險粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過下列方法制備:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

(1)加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ;其檢測的方法是:取出少許溶液,加鹽酸至酸性后,過濾除去S,再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl; 。

(3)某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)

= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.0 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時,測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。

(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+)

則滴定過程中可用 作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.“地溝油”禁止食用,但可用來制造肥皂

B.煤經(jīng)過氣化或液化處理,可獲得清潔能源等

C.塑料、聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都屬有機(jī)高分子材料

D.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:________。

(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:______________________________。

(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。

(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(  )

選項

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的濃度為0.4mol/L,當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為

A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3— I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度

實驗原理:

為了測定平衡時的c(I3—) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動,達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測得的是I2和I3—的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2;

實驗內(nèi)容:

1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶,取200 mL 蒸餾水于2號瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。

2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。

3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4.帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)

試回答下列問題

(1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是 。

(2)碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子,可能的原因是

(3)滴定時向待測液中加入的指示劑是 ,到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(4)用c 、V1 和V2 表示c(I3—)為 mol·L-1。

(5)若在測定1號瓶時,取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3—) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列晶體屬于離子晶體的是

A.鎂 B.干冰 C.氟化鉀 D.金剛石

 

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同步練習(xí)冊答案