Question

下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識，請?zhí)钌险�確答案．
（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表

 

．
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H值

 

（填“相同”或“不同”），化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值

 

（填“相同”或“不同”）．
（3）化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成

 

（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=

 

．
（5）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，則氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為

 

．
（6）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂．
則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=

 

．（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
（2）同一熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)不同，則焓變不同；物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同；
（3）化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成；
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ熱量，據(jù)此判斷H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的△H；
（5）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（6）根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式計算出反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的△H．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以計量數(shù)可以為整數(shù)，有可能為分?jǐn)?shù)，
故答案為：物質(zhì)的量；
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，則△H值不同；化學(xué)計量數(shù)相同熱化學(xué)方程式，如果各物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則△H值不同，
故答案為：不同；不同；
（3）化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，
故答案為：正比；
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的571.6kJ，則1mol液體水分解生成氫氣和氧氣吸收285.8kJ熱量，H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol，
故答案為：=+285.8kJ/mol；
（5）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（6）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁ ①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂ ②
蓋斯定律得①-②得：2C（s）+2H₂O（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=△H₁-△H₂，
則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=

△H1-△H2

2

，
故答案為：

△H1-△H2

2

．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，題量較大，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；同時還考查了反應(yīng)熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．