下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是（　�。�
A、氯化鈉B、干冰C、金剛石D、鐵
考點：分子間作用力
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)物質(zhì)所屬晶體類型分析作用力，分子晶體存在分子間作用力．
解答： 解：A、氯化鈉屬于離子晶體，離子以離子鍵相結(jié)合，無分子間作用力，故A錯誤；
B、干冰是分子晶體，二氧化碳分子間存在分子間作用力，故B正確；
C、金剛石為原子晶體，碳原子以共價鍵相結(jié)合，無分子間作用力，故C錯誤；
D、鐵屬于金屬晶體，金屬陽離子和自由電子以金屬鍵相結(jié)合，無分子間作用力，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了不同晶體間的作用力，難度一般，能夠正確區(qū)分物質(zhì)所屬晶體類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）
A、C（H+）隨著溫度升高而降低
B、35℃時，c（H+）＞c（OH-）
C、25℃時，PH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
D、35℃時，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定溫度下，反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B、在相同條件下，pH=2的強酸和pH=12的強堿發(fā)生反應，反應熱是定值
C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，該鹽水溶液不存在電離平衡
D、在體積一定的絕熱容器中發(fā)生可逆反應，其正反應速率隨時間變化如圖所示，則該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 0.1 mol?L-1 鹽酸中含NA個HCl分子
B、22.4L NH3含4NA個原子
C、常壓、4℃，18mLH2O中含有10NA個電子
D、NA個SO2分子的質(zhì)量為64g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：

下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　�。�
A、屬于芳香烴衍生物
B、不能發(fā)生加成反應
C、可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、屬于甲苯同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有（　�。�
A、乙酸乙酯B、乙醛
C、對二甲苯D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在（　�。�
A、離子鍵B、共價鍵
C、氫鍵D、新型化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種弱酸的一級電離常數(shù)（25℃）如下表所示，下列說法正確的是（　�。�
弱酸 電離常數(shù)（K1） 弱酸 電離常數(shù)（K1）
H2CO3 4.4×10-7 HClO 3.2×10-8
H2S 1.3×10-7 H2C2O4 5.4×10-2
A、HClO溶液中存在
c(CIO-)
c(HCIO)?c(OH-)
值不變
B、中和等體積、等pH值的草酸和氫硫酸消耗等量的氫氧化鈉
C、向NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D、少量HI分別通入等體積、等濃度的次氯酸和氫硫酸溶液中，次氯酸溶液pH值增大而氫硫酸pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合化學式C7H8O的芳香族化合物，同分異構(gòu)體共有X種，能與金屬鈉反應放出氫氣的有Y種，能與氫氧化鈉反應的有Z種，則X．Y．Z的數(shù)值分別是（　　）
A、5.4.3
B、4.4.3
C、4.3.2
D、3.3.3

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