符合化學式C7H8O的芳香族化合物，同分異構(gòu)體共有X種，能與金屬鈉反應放出氫氣的有Y種，能與氫氧化鈉反應的有Z種，則X．Y．Z的數(shù)值分別是（　　）
A、5.4.3
B、4.4.3
C、4.3.2
D、3.3.3
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，則A含有1個苯環(huán)，還剩余1個C、1個O，可能形成：①1個甲醇基、②一個醚基、③1個甲基和1個酚羥基，據(jù)此求算出該化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目X，然后結(jié)合有機物性質(zhì)判斷出Y和Z．
解答： 解：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，其側(cè)鏈可能含有的結(jié)構(gòu)為：①1個甲醇基、②一個醚基、③1個甲基和1個酚羥基，其中①形成的化合物為苯甲醇，只有1種結(jié)構(gòu)；②形成的化合物為苯甲醚，只有1種結(jié)構(gòu)；③形成的結(jié)構(gòu)為甲基苯酚，存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，所以該芳香族化合物總共含有5種同分異構(gòu)體，即X=5；
能夠與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，總共含有4種同分異構(gòu)體，即Y=4；
能夠與氫氧化鈉溶液反應，分子中一定含有酚羥基，滿足條件的為甲基苯酚，有3種同分異構(gòu)體，即Z=3，
故選A．
點評：本題考查了同分異構(gòu)體求算、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是（　�。�
A、氯化鈉B、干冰C、金剛石D、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、pH=3的NaNO3和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）
D、0.2mol?L-1 CH3COONa溶液和0.1mol HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（　�。�
A、與氫氣反應生成乙烷
B、與水反應生成乙醇
C、與溴水反應使之褪色
D、與氧氣反應生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（　　）
A、剩菜剩飯B、純棉紡織品
C、衛(wèi)生紙D、電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化錳是常見的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法，其反應原理為：
①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．
（1）試寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K1=
 
，K1與反應②、③的平衡常數(shù)K2、K3關(guān)系為
 
．
（2）反應③在低溫下能自發(fā)進行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究．獲得三幅圖（如圖所示）．則制備焙燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．

（4）圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫出10MPa下反應溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小“或不變“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為
 
，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）在上述反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是
 
（選填編號）．
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質(zhì)與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：
 
．
（6）錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）-2.1kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是
 
．
a．灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
，第一電離能最小的元素是
 
（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是
 
（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是
 
．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為
 
．另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．（
3
=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是
 
．請寫出上述過程的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下反應的化學方程式或離子方程式
（1）苯濃硫酸 濃硝酸混合加熱
 

（2）工業(yè)上用焦炭制取粗Si的化學方程式
 

（3）鋁與四氧化三鐵在高溫下反應（鋁熱反應）
 
．

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