下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )

A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0
B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0
C．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0
D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

B

解析試題分析：A．反應的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，△H應小于0，故A錯誤；
B．反應的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0時，反應可自發(fā)進行可知，△H＜0，故B正確；
C．反應的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0時，反應可自發(fā)進行可知，△H＜0，故C錯誤；
D．反應的△S＞0，該反應為分解反應，應吸熱，反應的△H＞0，在較高溫度下，可滿足△G=△H-T×△S＜0，能自發(fā)進行，故D錯誤．
故選B．
考點：焓變和熵變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是

A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應速率
D．升高體系溫度能加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法中正確的是
A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為υ(CO2)= mol·L-1·min-1
B．到t1 min時，反應未達平衡狀態(tài)
C． 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大
D．溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結論正確的是

A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
B．t1℃高于850℃
C．t1℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強
D．若t2℃時，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃

查看答案和解析>>

同步練習冊答案