一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

A

解析試題分析：A、由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯緾u2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)不必要做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，A不正確；B、根據(jù)圖像可知，Cu2+、Mn2+濃度等于0.1mol/L時(shí)乙酸的講解速率最快，因此Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l ，B正確；C、根據(jù)圖像可知，隨著鐵離子的加入，乙酸降解速率反而降低，這說(shuō)明Fe3+不能提高乙酸降解速率，C正確；D、根據(jù)圖像可知，銅離子對(duì)乙酸的降解速率提高最大，鐵離子會(huì)降低乙酸的降解速率，因此相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是(    )

A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況
B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況
D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
 
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

 
 

  
2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法合理的是（ ）
A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為

A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是 (   )

A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0
C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案