【題目】下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵?)
A.植物油和水(蒸餾)
B.水溶液中的食鹽和碘(分液)
C.CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))
D.自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是
①SCN-;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤I-;⑥OH-;⑦Cl2
A.①②④ B.②④⑤ C.①③⑥ D.②⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,為檢驗(yàn)其成分,某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn),按要求填空。
(1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說(shuō)明起作用的成分是HCl,HCl表現(xiàn)出___________性。
(2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是___________。
(3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是_____。
(4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是Cl2,說(shuō)明氯氣具有___________性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________mol/L·min,X的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。
A.X、Y、Z的濃度相等
B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X
Ⅱ.根據(jù)如下圖的原電池裝置,完成下列內(nèi)容
(4)該裝置左池為________極,電極反應(yīng)式為_____________。
(5)過一段時(shí)間后往右池中滴加淀粉溶液,現(xiàn)象是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. 可以使PH試紙變藍(lán)的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如上圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
⑵工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=________kJ·mol-1。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。
逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO);反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.s電子的原子軌道都是球形的,2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散
B.p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直能量不同
C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道,總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同
D.在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋方向相反
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